Weldra

Het interieur van het atoom


In het midden van een atoom bevindt zich zijn kern, die hoewel klein, bijna de gehele massa van het atoom bevat. Protonen en neutronen zijn de deeltjes die daarin worden gevonden, elk met een eenheidsatoommassa.

Het aantal protonen in de kern bepaalt het atoomnummer van het chemische element en het aantal protonen plus het aantal neutronen is het atoommassa-aantal. De elektronen bevinden zich buiten de kern en hebben een kleine massa.

Deeltjes kenmerken:

  • protonen: heeft een positieve elektrische lading en een massa.
  • neutronen: heeft geen elektrische lading, maar heeft een massa.
  • elektronen: heeft negatieve elektrische lading en bijna geen massa.

Elektrische ladingen en massa's

Talrijke experimenten hebben het mogelijk gemaakt om de eigenschappen van atoomdeeltjes vast te stellen in termen van hun elektrische lading en massa.

Wanneer elektrisch opladen: de belasting van de + 1 proton; de lading van elektron gelijk aan -1en de belasting van neutron gelijk aan 0.

Zoals bekend, neutraliseren elektrische ladingen van dezelfde intensiteit en tegengestelde signalen elkaar. Dat wil zeggen dat de elektrische lading van een (positief) proton de elektrische lading van een (negatief) elektron overschrijft. Elk atoom heeft hetzelfde aantal protonen en elektronen; daarom is het elektrisch neutraal.

Hoeveel massaMet de protonmassawaarde als referentie, wordt gesteld dat de neutronenmassa praktisch gelijk is aan de protonmassa. Omdat het proton een massa heeft die ongeveer 2.000 keer groter is dan die van een elektron, wordt dit laatste als te verwaarlozen beschouwd.

De kern van het atoom

Laten we nu de kenmerken van de atoomkern nader bekijken.

Atoomnummer

Er zitten veel verschillende atomen tussen. Het aluminiumatoom verschilt bijvoorbeeld van het goudatoom. Wat zal het belangrijkste verschil zijn tussen de soorten atomen?

Na studies werd dat bepaald Het aantal protonen is een van de belangrijkste kenmerken die het ene atoom van het andere onderscheiden.

Dit nummer wordt genoemd atoomnummer en wordt weergegeven door de letter Z.

  • Z is de "identiteitskaart" van het atoom, omdat deze aangeeft tot welk chemisch element elk atoom behoort.
  • De verzameling atomen met hetzelfde atoomnummer (Z) wordt een chemisch element genoemd.

Daarom is het vanuit het concept van chemisch element mogelijk om te zeggen dat atomen met een verschillend aantal protonen noodzakelijkerwijs tot verschillende chemische elementen behoren. Laten we eens kijken:

Het natriumatoom heeft 11 protonen; daarom is hun atoomnummer gelijk aan 11 (Z = 11), en alle atomen met atoomnummer (Z) gelijk aan 11 behoren tot het chemische element natrium.

Massa nummer

Het is de som van het aantal protonen met het aantal neutronen. Het massanummer wordt weergegeven door de letter A.

In deze uitdrukking hebben we: de = massa nummer;

p = aantal protonen;

n = aantal neutronen.

Aldus onthult het verschil tussen massagetal en atoomnummer het aantal neutronen.

De som van het aantal protonen en het aantal neutronen, dat wil zeggen het massagetal (A), komt niet overeen met de gehele massa van het atoom, omdat er ook elektronen zijn. De reden A vertegenwoordigt de massa van het atoom is dat de elektronenmassa verwaarloosbaar is in vergelijking met die van protonen en neutronen.

Atomen die tot hetzelfde chemische element behoren, kunnen een verschillend aantal neutronen hebben. Zilver wordt bijvoorbeeld in de natuur gevonden met verschillende neutronnummers: 60 en 62. Als we deze getallen optellen bij het protonengetal, dat 47 is, hebben we:

  • 60 neutronen + 47 protonen = 107 als massagetal.
  • 62 neutronen + 47 protonen = 109 als massagetal.

Daarom kan alleen het atoomnummer identificeren tot welk chemisch element het atoom behoort.

Video: Kernproef in woestijn Nevada 1953 (Augustus 2020).